1. * 5651 Sayılı Kanun'a göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur.
    * Telif hakkına konu olan eserlerin yasal olmayan şekilde paylaşıldığını ve yasal haklarının çiğnendiğini düşünen hak sahiplerinin İLETİŞİM bölümünden bize ulaşmaları durumunda ilgili şikayet incelenip gereği 1 (bir) hafta içinde gereği yapılacaktır.
    E-posta adresimiz

Baz Hakkında Bilgi

Konusu 'Fen ve Teknoloji' forumundadır ve test1 tarafından 2 Nisan 2015 başlatılmıştır.

Etiketler:
  1. Test1
    Küstah

    Test1 Moderator Moderatör

    Katılım:
    17 Aralık 2012
    Mesajlar:
    118
    Beğenileri:
    50
    Ödül Puanları:
    1.080
    Cinsiyet:
    Bay
    Banka:
    220 ÇTL
    Baz, suda iyonlaştıklarında ortama OH- (hidroksit) iyonu ve elektron çifti verebilen maddelere verilen isim.

    Bazların Kullanıldığı Yerler ve Formülleri
    • Sodyum hidroksit (NaOH): Sabun, lavabo açıcı.
    • Potasyum hidroksit (KOH): Arap sabunu, sıvı sabun, şampuan.
    • Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2): Sıva ve harç.
    • Alüminyum hidroksit (Al(OH)3): Deodorantlar.
    • Magnezyum hidroksit (Mg(OH)2): antiasit.
    • Amonyak (NH3): Ev temizlik malzemesi, gübre, patlayıcı madde.(Zayıf bazdır)

    Bazlar da, asitler gibi tehlikeli maddelerdir.Bazların genel tanımı şu şekildedir:

    Sulu çözeltilerinde hidroksit (OH–) iyonu bulunduran maddelere baz denir.

    Bazı bazların sulu çözeltilerinde iyonlarına ayrışması yukarıdaki gibidir. Fakat amonyak (NH3) hidroksit iyonu bulundurmamasına rağmen bazik özellik gösterir. Çünkü sulu çözeltisinde OH– iyonları oluşumuna sebep olur.

    NH3 + H2O NH4 + OH–
    • Bazlar ele kayganlık hissi verir. Kuvvetli bazlar yakıcı ve tahriş edici özelliktedir. Bazlar acı tattadır.Fakat bazı çeşit bazlar zehirlidir. Bu yüzden tadına bakmamak gerekir.

    • Bazlar da, asitler gibi turnusol kâğıdı ile ayırt edilebilir. (Turnusol maddesi likenden elde edilir.)Bazlar kırmızı turnusol kâğıdını maviye dönüştürür.

    • Bundan başka bazlar fenolftalein çözeltisi yardımıyla da ayırt edilebilir. Baz içine fenolftalein çözeltisi damlatıldığında, baz pembe renk alır.Fenolftalein asit içine konulduğunda asitin rengini değiştirmez. Bazlar da asitler gibi suda iyonlarına ayrıştıkları için elektrik akımını iletir.
    NaOH ve KOH kuvvetli bazlardır. Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara tahriş edici etki yapar.Amonyağın buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar verir.

    Bazların Kullanım Alanları
    Sodyum hidroksit (NaOH) sabun yapımında kullanılır.Bu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı verir.

    Diş macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat verir.

    Amonyaklı sıvı maddeler, yağ ve kireç sökücü olarak ev temizleyicilerinde kullanılır.

    Yemek sodası olarak bilinen kabartma tozu, bir çeşit baz olan sodyum bikarbonat içerir.

    Kireç suyu bir çeşit bazdır.

    Potasyum hidroksit, KOH arap sabunu yapımında kullanılır.

    Bazlar ve asitler tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

    Baz + Asit = Tuz + Su

    Genel özellikleri
    • Suda iyonlaşabilirler
    • Sudaki çözeltileri elektriği iletir
    • Tatları acıdır
    • Ele kayganlık hissi verir
    • Turnusol kağıdını kırmızı renkten mavi renge çevirirler
    • Amfoter metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar
    Kaynak: Vikipedi
     

Sayfayı Paylaş