1. * 5651 Sayılı Kanun'a göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur.
    * Telif hakkına konu olan eserlerin yasal olmayan şekilde paylaşıldığını ve yasal haklarının çiğnendiğini düşünen hak sahiplerinin İLETİŞİM bölümünden bize ulaşmaları durumunda ilgili şikayet incelenip gereği 1 (bir) hafta içinde gereği yapılacaktır.
    E-posta adresimiz

Bazlar-Bazların Özellikleri

Konusu 'Fen ve Teknoloji' forumundadır ve Suskun tarafından 26 Şubat 2010 başlatılmıştır.

  1. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bazlar-Bazların Özellikleri

    Baz, suda iyonlaştıklarında ortama OH- (hidroksit) iyonu ve elektron çifti verebilen maddelere verilen isimdir.

    Genel özellikleri
    Sulu çözeltilerinde OH-iyonu verirler.
    Tatları acıdır.
    Sudaki çözeltilerielektriği iletir.
    PH cetvelinde 7 ile 14 arasındadır.
    Turnusol kağıdını kırmızı renkten mavi renge çevirirler.
    Amfoter metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
    Ele kayganlık hissi verir.
    Suda iyonlaşabilirler.
    mavi renk yaparlar
    Bazların kullanıldığı yerler
    Sodyum hidroksit (NaOH): Sabun, lavabo açıcı.
    Potasyum hidroksit (KOH): Arap sabunu, sıvı sabun, şampuan.
    Kalsiyum hidroksit (CaOH2): Sıva ve harç.
    Alüminyum hidroksit (ALOH3): Deodorantlar.
    Magnezyum hidroksit (MgOH2): antiasit.
    Amonyak (NH3): Ev temizlik malzemesi, gübre, patlayıcı madde.

    Asit ve bazlar birleşerek birbirlerini nötralleştirip su verir.
    Diğer bir tanıma göre asitler proton veren, bazlar ise proton alan maddelerdir.
    Yukarıdaki tepkimede HCl, proton verdiğine göre asit, H2O ise proton aldığına göre bazdır. HCl ve H2O arasındaki tepkime sonucunda konjüge asit ve bazlar oluşur. Ancak H+ iyonunun suda serbest halde bulunması olası değildir. Su molekülleriyle sarılması beklenir. Yaklaşık dokuz su molekülüyle sarılan H+ iyonu, bunlardan birisi ile de sıkıca bağlanır. Dolayısıyla suda, H+ yerine daima H3O iyonundan söz etmek gerekir ve bu iyona hidronyum iyonu denir. Arrhenius� a göre baz olması beklenmeyen amonyak çözeltisi bu tanıma göre bazdır, bu da aşağıdaki tepkime ile verilebilir.

    NH3 + H2O NH4+ + OH-
    baz(1) asit(2) konjüge konjüge
    asit(1) baz(2)
    Yukarıdaki tepkimeye bakacak olursak, NH3 proton aldığı için baz, H2O ise proton verdiği için asittir. Aynı zamanda NH4, NH3 ün konjüge asidi, OH- ise H2O nun konjüge bazıdır..
    HCl ve NH3 örnekleriyle reaksiyona giren su molekülü, HCl�ye karşı baz olarak (proton alan), NH3� e karşı ise su asit olarak (proton veren) davranmaktadır. Buda su molekülünün reaksiyona girdiği maddeye göre asit veya baz olarak davrandığını gösterir. Bu tür maddelere amfiprotik maddeler denir.
    Amfiprotik maddelere örnek olarak H2O, ROH, HCO3-, H2PO4-, HPO42- verilebilir.
    Lewis� e göre ise asit elektron çifti alan, baz ise elektron çifti verebilen maddedir. Baz grubuna genellikle elektron verebilen oksijen veya azot içeren maddeler girer. Diğer taraftan hidrojen içermeyen maddeler asit olabilir. Örneğin bor triflorür, BF3, bir asittir, çünkü elektron eksikliği vardır ve bunu tamamlamak ister. Öte yandan NH3 veya diğer azotlu maddelerde ortaklanmamış elektron çiftleri bulunur, dolayısıyla bazdır.
     

Sayfayı Paylaş