1. * 5651 Sayılı Kanun'a göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur.
    * Telif hakkına konu olan eserlerin yasal olmayan şekilde paylaşıldığını ve yasal haklarının çiğnendiğini düşünen hak sahiplerinin İLETİŞİM bölümünden bize ulaşmaları durumunda ilgili şikayet incelenip gereği 1 (bir) hafta içinde gereği yapılacaktır.
    E-posta adresimiz

Bazların ve Asitlerin formülü

Konusu 'Fen ve Teknoloji' forumundadır ve Suskun tarafından 20 Aralık 2010 başlatılmıştır.

  1. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bazlar:Sulu çözeltilerine HO- iyonu veren maddelerdir NaOH(Potasyum Hidroksit)kuvvetli bir bazdır ve H2O ile etkileşime girdiğinde HO- iyonu açığa çıkarır Formülü;

    NaHO===>H2O===>HO- + Na+

    Aynı zamanda bazlar 2 gruba ayrılırlar;

    *OH- veya O-2 içeren iyonik bileşikler
    *Suyla reaksiyona girdiklerinde OH- iyonu oluşturan moleküler bileşikler

    mesela Ca(OH)2 gibi metal hidroksitler H2O da çözündüklerinde ayrışırlar ve hidroksit iyonu açığa çıkarırlar

    Ca(OH)2 (k)===>Ca+2(sulu) + 2OH-(sulu) vsvs gibi...

    Asit ya da baz türü bir madde sulu çözeltisinde HO- iyonu açığa çıkarıyorsa baz,H+ iyonu açığa çıkarıyorsa asit olarak kabul ediliyordur Asit ve baz türü maddelerin aynı anda tepkimeye girmesi nötr reaksiyona neden olur ve bu tepkime sonucunda tuz ve su oluşur.


    Asitler:HCl(Hidroklorik Asit),kuvvetli bir asittir ve su ile tepkimeye girdiğinde H+ iyonu açığa çıkarır

    HCl===>H2O===>H+ + Cl-

    Aynı zamanda asitler; çinko, magnezyum ve demir gibi metallerle reaksiyona girerler ve
    hidrojen gazı açığa çıkarırlar.

    2HCl (sulu) + Mg (k)===>MgCl2 (sulu) + H2 (g)
     

Sayfayı Paylaş