1. * 5651 Sayılı Kanun'a göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur.
    * Telif hakkına konu olan eserlerin yasal olmayan şekilde paylaşıldığını ve yasal haklarının çiğnendiğini düşünen hak sahiplerinin İLETİŞİM bölümünden bize ulaşmaları durumunda ilgili şikayet incelenip gereği 1 (bir) hafta içinde gereği yapılacaktır.
    E-posta adresimiz

Bileşik Nedir?Bileşikler ve Özellikleri

Konusu 'Fen ve Teknoloji' forumundadır ve Suskun tarafından 4 Ekim 2010 başlatılmıştır.

  1. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL


    Bileşik Nedir?

    Bileşik iki ya da daha fazla cinste atomun bir araya gelerek oluşturduğu saf modellere denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşı moleküllerdir.

    Bileşiklerin Genel Özellikleri

    Bileşiklerin çoğu moleküler yapıdadır. Ama tuz gibileri atomik yapıdadır.
    Bileşikler belirli fomüllerle ifade edilirler.
    Bileşikleri asitler, bazlar, oksitler, tuzlar olarak sınıflandırılır.
    Bileşikler oluştukları element atomlarının özeliğini taşımazlar. Örneğin tuz ikisi de zehirli olan sodyum ve klorürden oluşur. Fakat soframıza lezzetli yemek tuzu olarak gelirler. Su yakıcı olan oksijen ve yanıcı olan hidrojenden meydana gelir. Ama kendisi söndürücüdür.
    Homojendirler.
    Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.

    Bileşikle Karışımın Farkı

    Bileşikler belirli sayıda element atomunun kimyasal bir bağ ile bağlanmasıyla oluşur. Ancak karışımın belirli bir formülü yoktur. Bileşikleri oluşturan elementler bir araya gelerek kendi özelliklerini kaybederler, fakat karışımları oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler.

    Bazı Bileşiklerin İsim ve Formülleri


    Tuz: NaCl
    Potasyumpermanganat: KMnO4
    Asetik asit: CH3COOH
    Kalsiyum karbonat: CaCO3
    Baryum sülfat: BaSO4
    Amonyum fosfat: (NH4)3PO4
    Karbonat: CO3
    Nitrat: NO3
    Hidrojen klorür: HCl
    Kükürt dioksit: SO2
    Karbondioksit: CO2
    Glikoz: C6H12O6
    Su: H2O
    Amonyak: NH3
    Basit şeker: CaO




     
  2. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bileşikler :
    Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik oluştururlar. Elementler doğada genelde saf halde değil de bileşikler halinde bulunurlar.
    Bilinen element atomlarından sadece soy gaz atomları kararlıdır ve kararlı oldukları için kimyasal bağ oluşturmayıp doğada tek atomlu halde bulunurlar. Soy gazların dışındaki metal ve ametal atomları kararsız olup kararlı hale geçmek için elektron alış verişi yaparak veya elektronlarını ortaklaşa kullanarak kimyasal (iyonik ve kovalent) bağ oluştururlar. Kimyasal bağ oluşturan farklı atomlar da bir araya gelerek farklı kimyasal özelliklere sahip yeni maddeler yani bileşikler oluştururlar.
    İki ya da daha fazla farklı element atomunun kendi özelliklerini kaybedip belirli oranlarda bir araya gelerek kimyasal bağ oluşturması sonucu meydana gelen yeni ve saf maddelere bileşik denir. Bu nedenle elementlerin bileşikleri oluşturması kimyasal değişmedir.
    İki ya da daha fazla elementin kendi özelliklerini kaybederek belirli oranlarda ve kimyasal tepkimeler sonucu oluşturdukları saf maddelere bileşik denir.

    Örnekler :

    1- • Sodyum elementi sadece sodyum atomlarından oluşur, gümüş rengindedir ve
    (bıçakla kesilebilecek kadar) yumuşaktır.
    • Klor elementi sadece klor moleküllerinden oluşur, sarı – yeşil renkli zehirli bir gazdır.
    • Sodyum elementindeki sodyum atomları birbirinden ayrılır.
    • Klor elementindeki klor moleküllerinin atomları birbirinden ayrılarak sodyum atomlarına yaklaşır kendi kimliklerini kaybederek ve sodyum klorür bileşiğini oluştururlar.
    • Sodyum ve klor atomlarından (elementlerinden) oluşan sodyum klorür (yemek tuzu) bir bileşiktir ve kendini oluşturan sodyum ve klor elementlerinden farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir. Sodyum klorür şeffaf, katı ve ufalanabilen bir bileşiktir.

    2- • Hidrojen elementi sadece hidrojen moleküllerinden oluşur, renksiz, kokusuz, yanıcı
    bir gazdır.
    • Oksijen elementi sadece oksijen moleküllerinden oluşur, renksiz, kokusuz, yakıcı bir gazdır.
    • Oksijen ve hidrojen atomlarından (elementlerinden) oluşan su, bir bileşiktir ve kendini oluşturan oksijen ve hidrojen elementlerinden farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir. Su, yanıcı ve yakıcı özellikte olmayan sıvı halde bir bileşiktir.


    2- Bileşiklerin Oluşması :
    Elementler bileşik oluştururken, elementi oluşturan aynı cins element atomları arasındaki kimyasal bağlar kopar ve element atomları birbirinden ayrılır. Birbirinden ayrılan element atomları, farklı cins element atomları ile yeni kimyasal bağlar oluşturarak bir araya gelir ve bunun sonucunda da bileşikler meydana gelir. Bu nedenle bileşikler oluşurken farklı element atomları kimyasal bağlar sayesinde bir araya gelir ve yeni maddeler oluşur.
    Atomlar bileşik oluşturduklarında atomların arasındaki uzaklık değişir. Atomların element halindeyken aralarındaki uzaklık çok azdır. Atomlar bileşik oluşturduklarında ise aralarındaki uzaklık artar. Bunun nedeni, atomların element halinde iken aralarındaki kimyasal bağların, bileşik oluşturduklarında aralarında oluşan kimyasal bağlardan faklı olmasıdır.

    Örnek :

    1- • Sodyum elementindeki sodyum atomlarının arasındaki uzaklık çok azdır.
    Sodyum klorür bileşiğindeki sodyum atomlarının arasındaki uzaklık daha fazladır.
    • Klor elementindeki klor moleküllerini oluşturan klor atomlarının arasındaki uzaklık çok azdır. Sodyum klorür bileşiğindeki klor atomlarının arasındaki uzaklık daha fazladır.

    3- Bileşiklerin Özellikleri :


    1- Bileşikler, kendini oluşturan elementlerin özelliklerini göstermezler ve kendini oluşturan elementlerden tamamen farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere yani kimliklere sahiptir.
    2- Bileşiği oluşturan elementler kendi özelliklerini yani kimliklerini kaybederler.
    3- Bileşiği oluşturan elementler belirli oranlarda birleşirler.
    4- Bileşiği oluşturan element atomları arasında kimyasal bağlar bulunur.
    5- Bileşikler oluşurken enerji alışverişi olur.
    6- Bileşikler, kimyasal değişmeler sonucu (tepkimelerle) oluşur ve kimyasal yollarla ayrılırlar.
    7- Bileşikler en az iki farklı elementten yani atomdan oluşurlar.
    8- Bileşiklerin belirli erime, kaynama, donma ve yoğunlaşma sıcaklıkları vardır.
    9- Bileşiklerin öz kütleleri sabittir.
    10- Bileşikler formüllerle gösterilirler.
    11- Bileşikler saf ve homojen maddelerdir.
    12- Bileşikler, moleküler yapılı bileşikler ve moleküler yapılı olmayan bileşikler olarak iki çeşittir.
    13- (Bileşiklerin en küçük yapı birimleri moleküllerdir).

    4- Bileşik Çeşitleri :
    Bileşikler moleküler yapılı bileşikler ve moleküler yapılı olmayan bileşikler olarak iki grupta incelenirler.

    a) Moleküler Yapılı Bileşikler :
    Bileşikler, farklı cins element atomlarından oluşan moleküllerden oluşmuşsa böyle bileşiklere moleküler yapılı bileşikler denir.
    • Moleküler yapılı bileşikler moleküllerden oluşur.
    • Bileşiklerdeki molekülleri oluşturan atomlar arasında kovalent bağ bulunur.

    Bileşiğin
    İsmi
    Bileğin Formülü
    Bileşik Molekülünü
    Oluşturan Atomlar
    Su
    H2O
    1 Su molekülü; 2 H, 1 O atomundan oluşur.
    Amonyak
    NH3 (KÖK)
    1 Amonyak molekülü; 1 N, 3 H atomundan oluşur.
    Karbon Di Oksit
    CO2
    1 Karbon Di Oksit molekülü; 1 C, 2 O atomundan oluşur.
    Kükürt Di Oksit
    SO2
    1 Kükürt Di Oksit molekülü; 1 S, 2 O atomundan oluşur.
    Hidrojen Klorür
    HCl
    1 Hidrojen Klorür molekülü; 1 H, 1 Cl atomundan oluşur.
    Hidrojen Florür
    HF
    1 Hidrojen Florür molekülü; 1 H, 1 F atomundan oluşur.
    Azot Di Oksit
    NO2
    1 Azot Di Oksit molekülü; 1 N, 2 O atomundan oluşur.
    Karbon Mono Oksit
    CO
    1 Karbon Mono Oksit molekülü; 1 C, 1 O atomundan oluşur.
    Kükürt Mono Oksit
    SO
    1 Kükürt Mono Oksit molekülü; 1 S, 1 O atomundan oluşur.
    Azot Mono Oksit
    NO
    1 Azot Mono Oksit molekülü; 1 N, 1 O atomundan oluşur.
    Basit Şeker (Glikoz)
    C6H12O6
    1 Basit Şeker molekülü; 6 C, 12 H, 6 O atomundan oluşur.
    Amonyum
    NH4 (KÖK)
    1 Amonyum molekülü; 1 N, 4 H atomundan oluşur.
    Fosfat
    PO4 (KÖK)
    1 Fosfat molekülü; 1 P, 4 O atomundan oluşur.
    Sülfat
    SO4 (KÖK)
    1 Sülfat molekülü; 1 S, 4 O atomundan oluşur.
    Nitrat
    NO3 (KÖK)
    1 Nitrat molekülü; 1 N, 3 O atomundan oluşur.
    Hidroksit
    OH (KÖK)
    1 Hidroksit molekülü; 1 O, 1 H atomundan oluşur.
    Karbonat
    CO3 (KÖK)
    1 Karbonat molekülü; 1 C, 3 O atomundan oluşur.
    Hidrojen Sülfat
    H2SO4
    1 Hidrojen Sülfat molekülü; 2 H, 1 S, 4 O atomundan oluşur.

    [​IMG]
    b) Moleküler Yapılı Olmayan Bileşikler :
    Bileşikler, moleküllerden oluşmayıp bileşiği oluşturan farklı cins element atomları bir yığın oluşturacak şekilde bir araya gelmişse böyle bileşiklere moleküler yapılı olmayan bileşikler denir.
    • Moleküler yapılı olmayan bileşiklerdeki iyonlar düzenli bir yığın oluştururlar.
    • Moleküler yapılı olmayan bileşikler sonsuz örgü tipi bileşiklerdir
    • Moleküler yapılı olmayan bileşiklerdeki iyonlar düzenli bir örgü oluştururlar.
    • Moleküler yapılı olmayan bileşikleri oluşturan zıt yüklü iyonlar arasında iyonik bağ bulunur. (İyon sayısı yığının büyüklüğüne göre değişir).

    Bileşiğin İsmi
    Bileğin Formülü
    Bileşiği Oluşturan İyonlar
    Kalsiyum Oksit

    CaO
    Ca+2 ve O–2 İyonları
    Sodyum İyodür
    NaI
    Na+1 ve I–1 İyonları
    Sodyum Klorür
    NaCl
    Na+1 ve Cl–1 İyonları
    Alüminyum Klorür
    AlCl3
    Al+3 ve Cl–1 İyonları
    Kalsiyum Florür
    CaF2
    Ca+2 ve F–1 İyonları
    Alüminyum Sülfür
    Al2S3
    Al+3 ve S–2 İyonları

    Bakır [​IMG] Klorür
    CuCl

    Bakır (II) Klorür
    CuCl2

    Demir (II) Bromür
    FeBr2

    Demir (III) Bromür
    FeBr3

    Gümüş Nitrat
    AgNO3

    Kalsiyum Karbonat
    CaCO3

    Çinko Sülfat
    ZnSO4

    Alüminyum Sülfat
    Al2(SO4)3

    Sodyum Sülfat
    Na2SO4

    Sodyum Karbonat
    Na2CO3

    Bakır Sülfat
    CuSO4

    Klorat [​IMG]
    ClO3 (KÖK)

    Kromat [​IMG]
    CrO4 (KÖK)

    Bi Kromat [​IMG]
    Cr2O7 (KÖK)


    Örnekler :

    1- • Kalsiyum oksit (CaO) bileşiğindeki Ca+2 ve O–2 iyonları arasında iyonik bağ bulunur.
    • Kalsiyum oksit (CaO) bileşiğindeki Ca+2 ve O–2 iyonları düzenli bir örgü oluştururlar.
    • Kalsiyum oksit (CaO) bileşiği, kireç taşında ve bazı mermer çeşitlerinde bulunur.


    2- • Sodyum İyodür (NaI) bileşiğindeki Na+1 ve I–1 iyonları arasında iyonik bağ bulunur.
    • Sodyum İyodür (NaI) bileşiğindeki Na+1 ve I–1 iyonları düzenli bir örgü oluştururlar.
    • Sodyum İyodür (NaI) bileşiği, tıp alanındaki hastalıkların teşhisinde ve bazı hastalıkların tedavisinde ilaç olarak kullanılır.

    Murat ÜSTÜNDAĞ
    Kayseri Mithatpaşa İlköğretim Okulu Fen ve Teknoloji Öğretmeni



     

Sayfayı Paylaş