1. * 5651 Sayılı Kanun'a göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur.
    * Telif hakkına konu olan eserlerin yasal olmayan şekilde paylaşıldığını ve yasal haklarının çiğnendiğini düşünen hak sahiplerinin İLETİŞİM bölümünden bize ulaşmaları durumunda ilgili şikayet incelenip gereği 1 (bir) hafta içinde gereği yapılacaktır.
    E-posta adresimiz

Bileşikler hakkında

Konusu 'Fen ve Teknoloji' forumundadır ve Suskun tarafından 24 Mart 2010 başlatılmıştır.

  1. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bileşik Nedir

    İki ya da daha fazla elemanın özel enerji şartları ve kimya kanunlarına uyarak birleşmesinden meydana gelen cisim. Bileşikler, kendilerini meydana getiren elemanlardan ayrı özellikte bulunurlar.

    Bileşikler bunları meydana getiren elemanlar hesaba katılarak birer formülle gösterilir. Bu formüller de, bileşiği meydana getiren elemanların sembollerinin yan yana yazılmaları ile olur. Bir bileşiğe, bir elemanın birden fazla atomu girerse, o elemanın sembolünün sağ altına, atom sayısı ibaret edilir. Su iki atom hidrojen bir atom oksijeninin birleşmesinden meydana geldiğine göre formülünün gösterilmesi (H20) olur.



    BileşikÖzellikleri Nelerdir

    Bileşik iki ya da daha fazla cinste atomun bir araya gelerek oluşturduğu saf modellere denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşı moleküllerdir.

    Bileşiklerin Genel Özellikleri


    * Bileşiklerin çoğu moleküler yapıdadır. Ama tuz gibileri atomik yapıdadır.
    * Bileşikler belirli fomüllerle ifade edilirler.
    * Bileşikleri asitler, bazlar, oksitler, tuzlar olarak sınıflandırılır.
    * Bileşikler oluştukları element atomlarının özeliğini taşımazlar. Örneğin tuz ikisi de zehirli olan sodyum ve klorürden oluşur. Fakat soframıza lezzetli yemek tuzu olarak gelirler. Su yakıcı olan oksijen ve yanıcı olan hidrojenden meydana gelir. Ama kendisi söndürücüdür.
    * Homojendirler.
    * Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.

    Bileşikle Karışımın Farkı
    Bileşikler belirli sayıda element atomunun kimyasal bir bağ ile bağlanmasıyla oluşur. Ancak karışımın belirli bir formülü yoktur. Bileşikleri oluşturan elementler bir araya gelerek kendi özelliklerini kaybederler, fakat karışımları oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler.

    Bazı Bileşiklerin İsim ve Formülleri

    * Tuz: NaCl
    * Potasyumpermanganat: KMnO4
    * Asetik asit: CH3COOH
    * Kalsiyum karbonat: CaCO3
    * Baryum sülfat: BaSO4
    * Amonyum fosfat: (NH4)3PO4
    * Karbonat: CO3
    * Nitrat: NO3
    * Hidrojen klorür: HCl
    * Kükürt dioksit: SO2
    * Karbondioksit: CO2
    * Glikoz: C6H12O6
    * Su: H2O
    * Amonyak: NH3
    * Basit şeker: CaO















    Bileşik Formüllerinin Yazılması

    Bileşik formüllerini yazabilmek için bazı elementlerin bileşik halinde bulunurken değerlikleri ve önemli kökleri bilmek lazım. Alüminyum ile oksijen yaptığı bileşiğin formülünü yazarken öncelikle alüminyumun bileşiklerinde +3 değerlikli, oksijen -2 değerlikli olduğunu hatırlamak gereklidir. AL+3 ve O-2 iyonlarından oluşan alınan ve verilen elektronun eşit kılınması için iki tane alüminyumun verdiği 6 elektronun, üç tane oksijen tarafından alınması gerekir. Dolayısıyla bileşiğin formülü AL2O3 olacaktır.Zaten bir bileşikte yüklerin cebirsel toplamı sıfır olmalıdır. Veya değerlikler çaprazlanarak formül bulunabilir. Ca ve elementlerinin yaptığı bileşiğin formülü yazılırken çaprazlama yapılmaz. Çünkü CaS yazılışında yüklerin toplamı sıfırdır.
     
  2. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bileşiklerin Sınıflandırılması Hakkında Bilgi

    Asitler
    Suda çözündüğünde ortama H+iyonu verebilen bileşiklerdir. Diğer bir tarifle OH+iyonuyla reaksiyona giren maddelerdir. HCl, HBr, HI gibi asitler kuvvetli asitlerdir.Kuvvetli asitler tam olarak iyonlaşarak çözünürler.Tam olarak iyonlaşamayan asitlere zayıf asitler denir.Genel özellikleri şunlardır;suda iyonlaşarak çözünürler,çözeltileri elektirigi iletir,turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar,tatları ekşidir,soy metaller dışında bütün metallerle reaksiyona girerek tuz ve H oluştururlar,bazlarla nötürleşerek tuz ve su oluştururlar.

    Bazlar
    Suda çözündüğünde OH+iyonu verebilen bileşiklerdir. 1A gurubu metali hidroksitleri LiOH, NaOH...kuvvetli bazlardır. Diğer bütün metallerin hidroksitleri suda kötü çözündükleri için zayıf bazlardır. Bazların genel özellikleri; suda iyi çözünürler,çözeltileri elektirigi iyi iletir,turnusol kağıdını maviye boyarlar,tatları acıdır,çözeltileri ele kayganlık verir,sadece anfoter metallerle reaksiyon verirler,asitlerle tuz ve su oluştururlar.



    Oksitler
    O2 dışında oksijenin,iki cins atom bulunduran bütün bileşiklerine oksit denir.Oksitler kendi aralarında sınıflandırılabilir;1Asidik oksitler,oksijence zengin bileşiklerdir çogu ametal oksitidir.önemli özellikleri;asidik karektedir,bazlarla vebazik karakterli bileşiklerle reaksiyon verirler,su ile reaksiyonu sonucu asitleri oluştururlar.2Bazik oksitler;Metaller bazik karakterli oldukları gibi metal oksitleride bazik karakterlidir.ZnO,Al2O3 gibi anfoter oksitler hem bazik hemde asidik özellik gösterirler./Anfoter metal;Hembazlarla hemde asitlerle reaksiyon veren metaller./Diyer metaller bazik oksit sınıfındadır. MgO,CaO,MnO,NiO gibi.Önemli özellikleri;Bazik karakterlidir,asitlerle veasidik karakterli bileşiklerle reaksiyon verirler,su ile reaksiyona girerek bazları oluştururlar.3 Nötür oksitler;Ametallerin oksijence fakir bileşikleridir.Oksijen sayısı diyer ametalin sayısından azsa veya eşitse bileşik nötür oksittir. NO,CO,N2Ogibi.Önemli özellikleri;Asidik ve bazik özellik göstermezler.Asitlerle,bazlarl a vesuile reaksiyona girmez.4Anfoter oksitler;Hem asidik hemde bazik özellik gösterirler.Aside karşı baz baza karşı asit gibi davranırlar.ZnO,Al2O3SnO gibi.Önemli özellikleri;Hem asitlerle hem bazlarla reaksiyona girerler.Su ile reaksiyona girmezler.5 Peroksitler;İki taneoksijen atomunun toplam -2 degerlikli oldugu durumlarda bileşik peroksit adını alır.Mesela Na2O2(sodyum peroksit) bileşiginde her sodyum +1,iki tanesi +2 oldugu için ,iki tane oksijen -2 degerliklidir.Bu iki oksijenden biri -2 degerlikli,digeri nört oksijen atomudur.6Bileşik oksit;Yapısında aynı elementin degişik oksitleri bir arada bulunduran bileşiklerdir.Bileşik oksitler için Fe3O4 ve Pb3O4 örneklerini verebiliriz.

    Tuzlar
    Asit ve bazların nötürleşme ürünüdür.İyonik baglı bileşiklerdir.Hemen hemen hepsi katı fazdadır.Çeşitli geometrik şekillere sahip kristal yapılı bileşiklerdir.Katyonu H+ olan bileşiklere asit,anyonu OH- olan bileşiklere baz dendigini söylemiştik.Anyon O- ise bileşik,oksit sınıfından denilmişti.Bu üç durum dışında bütün katyon-anyon bileşikleri tuz sınıfındadır.Tuzlarda kendi aralarında sınıflandırılırlar. 1ASidik tuz;Asidik karekterlidirler.Kuvvetli asit ile,zayıf bir bazın reaksiyonundan oluşurlar.CaCl2,NH4Cl bileşiklerini bu sınıfa örnek verebiliriz. 2Bazik tuzlar;Bazik karakterlidirler.Kuvvetli bir bazla zayıf bir asidin reaksiyonundan oluşurlar.NaCN,K2 bileşikleri örnek olarak verilebilir.3Nört tuz;Asidik veya bzik özellik göstermeyen tuzlardır.Kuvvetli asitle kuvvetli bir bazın nötürleşmesi sonucu oluşurlar.NaCl,LiBr bileşikleri bu sınıftadır.4Çİft tuz;Aynı asit köküne sahip iki tuzun meydana getirdikleri ortak iyon kıristalleridir.MgCL2,KClgibi. Bazen yapılarında su molokülleride bulundururlar.Çözündüklerinde bütün iyonlarına ayrışırlar.5Kompleks tuz;Asit kökleri aynı iki tuzun yaptıgı bileşiklerdir.Anyon katyonlardan biriyle kompleksmiş durumdadır.Çözündüklerinde kopleks yapı kendini korur.Fe3(Fe(CN)<SUB6< sub>)2 gibi.
     
  3. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bileşiklerin İsimlendirilmesi

    İsimlendirmeyi iyonik bağlı ve kovalent bağlı için ayrı ele alacağız.a)İyonik bağlı bileşiklerin isimlendirilmesi:Yapısında katyon ve anyon bulunduran bileşikler iyonik yapılıdır.4durumda incelenir.1Mtal-Ametal=Metalin adı+Ametalin adı+ür. NaCl (sodyum klorür)2Metal-kök=Metal adı+kök adı NaOH(sodyum hidroksit)3Kök -Ametal=Kök adı+Ametalin adı +ür(NH4 Amonyum iyodür.4Kök-kök=Katyon kök adı+Anyon kök adı(NH4NO2Amonyumnitrit)b)Kova lent bağlı bileşiklerin isimlendirilmesi:Ametal atomlarının kendi aralarında oluşturdukları bağ çeşidine kovalent bağ denir.Kovalent bağlı bileşiklerin isimlendirilmesinde atomların sayısı mono,di, tri, tetra, penta gibi Latince kelimelerle ifade edilir.İlk yazılan atom bir tane ise mono yazılmaz.Sonraki atomun sayısı her halukarda söylenir.
    CO:Karbon mono oksit
    NCl3:Azot tri klorür
    NO:Azot mono oksit
     
  4. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bileşik Çeşitleri - Bileşik Çeşitleri Nelerdir

    Bileşikler moleküler yapılı bileşikler ve moleküler yapılı olmayan bileşikler olarak iki grupta incelenirler.

    a) Moleküler Yapılı Bileşikler :
    Bileşikler, farklı cins element atomlarından oluşan moleküllerden oluşmuşsa böyle bileşiklere moleküler yapılı bileşikler denir.
    • Moleküler yapılı bileşikler moleküllerden oluşur.
    • Bileşiklerdeki molekülleri oluşturan atomlar arasında kovalent bağ bulunur.

    b) Moleküler Yapılı Olmayan Bileşikler :
    Bileşikler, moleküllerden oluşmayıp bileşiği oluşturan farklı cins element atomları bir yığın oluşturacak şekilde bir araya gelmişse böyle bileşiklere moleküler yapılı olmayan bileşikler denir.
    • Moleküler yapılı olmayan bileşiklerdeki iyonlar düzenli bir yığın oluştururlar.
    • Moleküler yapılı olmayan bileşikler sonsuz örgü tipi bileşiklerdir
    • Moleküler yapılı olmayan bileşiklerdeki iyonlar düzenli bir örgü oluştururlar.
    • Moleküler yapılı olmayan bileşikleri oluşturan zıt yüklü iyonlar arasında iyonik bağ bulunur. (İyon sayısı yığının büyüklüğüne göre değişir).

    Örnekler :

    1- • Kalsiyum oksit (CaO) bileşiğindeki Ca+2 ve O–2 iyonları arasında iyonik bağ bulunur.
    • Kalsiyum oksit (CaO) bileşiğindeki Ca+2 ve O–2 iyonları düzenli bir örgü oluştururlar.
    • Kalsiyum oksit (CaO) bileşiği, kireç taşında ve bazı mermer çeşitlerinde bulunur.


    2- • Sodyum İyodür (NaI) bileşiğindeki Na+1 ve I–1 iyonları arasında iyonik bağ bulunur.
    • Sodyum İyodür (NaI) bileşiğindeki Na+1 ve I–1 iyonları düzenli bir örgü oluştururlar.
    • Sodyum İyodür (NaI) bileşiği, tıp alanındaki hastalıkların teşhisinde ve bazı hastalıkların tedavisinde ilaç olarak kullanılır.

    Murat ÜSTÜNDAĞ
     
  5. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bileşiklerin ve Karışımların Özellikleri

    1 – Bileşiği oluşturan elementler belirli oranlarda birleşirler.
    2 – Saf ve homojendirler
    3 – Erime ve kaynama noktaları sabittir
    4 – Kimyasal yöntemlerle elementlerine ayrışırlar
    5 – Belirli formülleri vardır.
    6 – Bileşiği oluşturan elementler bileşik içinde özelliklerini kaybederler.

    1 – Karışımı oluşturan maddeler istenen oranlarda karıştırılabilirler
    2 – Saf değillerdir. . . Homojen ve heterojen olabilirler
    3 – Erime ve kaynama noktaları sabit değildir
    4 – Fiziksel yöntemlerle karışanlarını ayrılırlar
    5 – Formülleri yoktur.
    6 – Karışanlar özelliklerini karışım içerisinde de korurlar.
     
  6. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bileşiklerin Kimyasal Yolla Ayrıştırılması

    Saf maddeler
    Her yerinde aynı özelliğe sahip olan maddelere saf madde denir.
    Saf maddeler aynı cins atom yada moleküllerden meydana gelir.
    Saf maddelerin öz kütle, çözünürlük, öz ısı, erime noktası ve kaynama noktası gibi ayırt edici özellikleri vardır.

    Saf maddeler, kendi içinde element ve bileşik olarak iki kısma ayrılır.
    1.Element
    2.Bileşik
    Element: Aynı cins atomlardan meydana gelen maddeye denir.
    Elementler fiziksel veya kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrılmaz.
    Genel olarak elementler kimyasal özelliklerine göre metal, ametal ve soy gazlar olmak üzere üçe ayrılır.

    Bileşikler: İki ya da daha fazla cins atomdan meydana gelen saf maddeye denir.
    Bileşikler;
    Elementlerin belirli oranlarda birleşmesiyle meydana gelir.
    Kendisini oluşturan elementlerin özelliklerinden tamamen farklı özellik taşır.
    Kendilerini oluşturan elementlere kimyasal yollarla ayrıştırılabilir.

    Bileşiklerin Ayrıştırılması:
    Elementler daha basit maddelere ayrıştırılamaz. Ancak bileşikler kendilerini oluşturan elementlere veya daha basit bileşiklere ayrıştırılabilirler. Fakat bu karışımlarda olduğu gibi fiziksel yöntemlerle olmaz.
    Bileşikler kimyasal yollarla bileşenlerine ayrıştırılabilirler.

    1. Isı ile ayrıştırma:
    Bazı bileşikler ısıtıldığında kimyasal değişmeye uğrayarak daha basit maddelere ayrışabilirler.

    Örnek: Civaoksit ---> Civa + Oksijen

    2. Elektrik enerjisi ile ayrıştırma (Elektroliz)
    Elektroliz kaplamacılıkta yaygın olarak kullanılan bir yöntemdir.
    Elektrolizle bir bileşik kendisini oluşturan elementlere ayrıştırılabilir.
    Örneğin su elektrolizle ayrışabilen bir bileşiktir.

    Elektroliz.Su---> Hidrojen + Oksijen

    Elementlerden Bileşik Oluşturulması
    Elementlerin birleşerek bileşik oluşturmasına sentez denir. Hidrojen ve oksijenin birleşmesiyle su oluşur, bu olaya suyun sentezi denir.
    Bitki yapraklarında ışıkla gerçekleşen su ve karbondioksitin birleşmesi olayına fotosentez denir.

    • Elementler bileşik haline gelirken kendi özelliklerini kaybederler. Yeni özelliklerde madde oluşur.
    • Elementler bileşik oluştururken belli oranlarda birleşirler.
    • Bileşikler kendilerini oluşturan elementlerin özelliklerini taşımaz.

    Demir + Kükürt ısı Demir sülfür

    Demirsülfür kendini oluşturan maddelerin özelliklerini taşımaz Örneğin mıknatıs demir tozlarını çekerken demir sülfür bileşiğine etki etmez.

    Kömürün yanması:
    Kömür karbon içerir, kömürün oksijenle yanması sonucunda karbondioksit oluşur. Karbondioksit bir bileşiktir.
    Karbon + Oksijen Karbondioksit
     
  7. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Bileşiklerin Adlandırılması

    Formül Yazma ve İsimlendirme
    1. Metal + Ametal Bileşikleri
    İsim: Metalin adı + Ametalin adı + ÜR. eki

    * Ametal Oksijen ise, oksit şeklinde isimlendirme yapılır.

    Not: Farklı degerlik alabilen metal bileşikleri isimlendirilirken metalin, o bileşikte aldığı değerlik belirtilmelidir.
    Ba+2 Br–
    ®
    BaBr2 ® Baryum bromür
    Al+3 S-2
    ®
    Al2S3 ® Aliminyum sülfür
    Na+1 O-2
    ®
    Na2O ® Sodyum oksit
    Fe+2 Cl–
    ®
    FeCl2 ® Demir (II) klorür
    Fe+3 Cl-
    ®
    FeCl3 ® Demir (III) klorür
    Fe+2 O-
    ®
    FeO ® Demir (II) Oksit
    Kurşun(II)Oksit
    ®
    Pb+2O-2 ® PbO
    Mangan(IV)oksit
    ®
    Mn+4O-2 ® MnO2

    2. Metal + Kök Bileşikleri
    İsim: Metalin adı + Kök adı


    3. Ametal + Ametal Bileşikleri
    Bileşik isimlendirilirken bileşikteki atomların sayısı, 1(mono), 2(di), 3(tri), 4(tetra), 5(penta), 6(hegza) gibi latince harflerle ifade edilir. Formülde önce yazılan atom bir tane ise yalnızca ad ı söylenir.
    ılk yazılan atomun sayısı birden farklı ise onun da latince olarak kaç tane olduğu belirtilir. Sonraki atomun sayısı kaç olursa olsun sayısı belirtilmelidir.
    CO
    ®
    Karbon monoksit
    CO2
    ®
    Karbon dioksit
    N2O5
    ®
    Diazot pentaoksit
    SF6
    ®
    Kükürt hekza florür

    DEĞERLİK BULMA

    1. A grubu metalleri bileşiklerinde daima aynı değerliği alırlar.
    2. B grubu metalleri (Geçiş metalleri) bileşiklerinde farklı (+) değerlik alabilirler.
    3. Ametallerin (-) değerlikleri genellikle bir tanedir. Fakat farklı (+) değerlik alabilirler.
    4. Hidrojenin değerligi ametallerle yaptığı bileşiklerde (+1), metallerle yaptığı bileşiklerde (-1) dir.
    5. Oksijenin degerligi peroksitler hariç (-2) dir.
    6. Element halindeki atomların değerliği ve bileşiğin toplam yükü sıfırdır.

    Not: Değerliği bilinen elementler yardımıyla bilinmeyenler bulunabilir. Bileşik nötr ise yükler toplamı sıfır olacaktır.

    Örnek
    Aşağıdaki elementlerin değerlik bulunmalarını inceleyiniz.
    ?

    1. K2CrO4 Þ K = +1,O = – 2 olduğundan
    2(+1) + Cr + 4 . (– 2) = 0
    Cr = + 6 bulunur.
    2. iyonundaki P nin değerliğini bulalım.
    + 1 + P + (–8) = –2
    P = + 5 olarak bulunur.

    BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI ASİTLER

    ASİTLER


    1. Suya H+1 iyonu verebilen bileşiklere asit denir.
    2. (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) metalleri hariç diğer tüm metallerle H2 gazı açığa çıkar.
    3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
    4. Turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar.
    5. Bazlarla reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
    6. Tadları ekşidir.
    7. Asidin değerliği: Suya verdiği H+ iyonu sayısıdır.
    HBr® H+ + Br– (1) değerlikli
    H2CO3 ® 2H+ + CO3–2 (2) değerlikli
    CH3COOH® CH3COO– + H+ (1) değerlikli
    8. Asitin kuvvetliliği: Suda %100 iyonlaşabilen asitlere kuvvetli asit, %100 iyonlaşamayanlara zayıf asit denir.
    Elektrik akımını iyi ileten asitlere kuvvetli asit, iyi iletmeyenlere zayıf asit denir.
    Periyotlar cetvelinde ise soldan sağa doğru ve yukarıdan aşağıya doğru asitlik kuvveti artar.

    BAZ

    1. Suya OH- iyonu verebilen bileşiklere baz denir. Metal hidroksitler bazdır.
    NH3 ®Amonyak bazı
    2. Kuvvetli bazlar anfoter (Al, Zn) metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
    3. Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.
    4. Turnusol kağıdını maviye boyarlar.
    5. Asitlerle reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
    6. Tadları acıdır. Ele kayganlık hissi verirler.
    7. Bazın değerliği: Suya verdiği OH- iyonu sayısıdır.
    KOH ® K+ + OH- (1) değerlikli
    Ca(OH)2 ® Ca+2 + 2OH- (2) değerlikli
    8. Bazın kuvvetliliği:suda %100 iyonlaşabilen bazlara kuvvetli, suda %100 iyonlaşamayanlara zayıf baz denir.

    Elektrik akımını iyi ileten bazlara kuvvetli, iletmeyenlere zayıf baz denir.
    Periyotlar cetvelinde sağdan sola ve yukarıdan aşağıya bazlık kuvveti artar.
    TUZLAR
    Baz katyonu ile, asit anyonundan oluşan bileşiklere tuz adı verilir.
    HCl + KOH ® KCl + H2O
    Ca(OH)2 + HCN ® Ca(CN)2 + H2O
    CH3COOH + Mg (OH)2 ® Mg(CH3COO)2 + H2O

    1. Kuvvetli asit + Kuvvetli baz ® Nötr tuz
    2. Kuvvetli asit + Zayıf baz ® Asidik tuz
    3. Zayıf asit + Kuvvetli baz ® Bazik tuz

    OKSİTLER
    Flor haricindeki elementlerin O2 ile yaptığı bileşiklere oksit adı verilir.

    1. Asidik oksit
    Ametallerin oksijence zengin olan bileşiklerine denir.
    CO2, SO2, SO3, P2O5 ...
    a. Su ile asitleri oluştururlar.
    CO2 + H2O ® H2CO3
    b. Bazlarla tuz oluştururlar.
    CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O

    2. Bazik oksit
    Genellikle metal oksitler bazik oksittir.
    Na2O, CaO, Ag2O, CuO ...
    a. Su ile bazları oluştururlar.
    Na2O + H2O ® 2NaOH
    b. Asitlerle tuz oluştururlar.
    K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O

    3. Nötr oksit
    Ametallerin oksijence eşit veya fakir olan oksitlerine nötr oksit denir.
    CO, NO, N2O ...
    a. Asitlerle, bazlarla ve su ile etkileşmezler.
    b. Oksijen ile tekrar yakılabilirler.
    CO + 1/2 O2 ® CO2

    4. Anfoter oksit
    Hem asit ile hem de bazla ayrı ayrı reaksiyona girebilen maddelere anfoter maddeler denir.
    Asitlere karşı baz, bazlara karşı asit özelliği gösteren maddelere denir.
    Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2
    5. Peroksit
    iki tane Oksijenin toplam değerliği (O2)–2 ise, bu bileşiklere peroksit denir.

    a. Bu oksitler ısıtılınca kolayca O2 gazı verirler.
    ısı
    CaO2 ¾¾® CaO + 1/2O2

    6. Bileşik Oksit
    Farklı değerlik alabilen metal oksitlerin birleşmesi ile oluşan bileşiklere bileşik oksit denir. Bileşiğin yapısında metal her iki değerliğini de bulundurur.
    FeO + Fe2O3 ® Fe3O4
    PbO + PbO2 ® Pb2O3
    2PbO + PbO2 ® Pb3O4
     

Sayfayı Paylaş