1. * 5651 Sayılı Kanun'a göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur.
    * Telif hakkına konu olan eserlerin yasal olmayan şekilde paylaşıldığını ve yasal haklarının çiğnendiğini düşünen hak sahiplerinin İLETİŞİM bölümünden bize ulaşmaları durumunda ilgili şikayet incelenip gereği 1 (bir) hafta içinde gereği yapılacaktır.
    E-posta adresimiz

Orbitaller

Konusu 'Fen ve Teknoloji' forumundadır ve Suskun tarafından 10 Kasım 2010 başlatılmıştır.

  1. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Orbitaller


    [​IMG]
    Atomda çeşitli tabakalar bulunduğu gibi,her tabakada da çeşitli alt enerji düzeyleri veya orbitaller bulunur Enerji düzeyleri belli sayıda elektron içerir ve elektronların bu enerji düzeylerinde ne şekilde dizildiklerini ilgili kuantum sayıları belirli kurallar çerçevesinde tayin ederBaşlıca dört kuantum sayısı mevcuttur
    Baş kuantum sayısı (n) : Atomda bulunan ve belirli enerji değerlerine sahip olabilen çeşitli tabakaları göstermek için kullanılır
    Yan kuantum sayısı ( I ) : Atom etrafındaki her tabaka çeşitli alt enerji düzeylerini içerirlerYan kuantum sayıs,herhangi bir tabakada bulunan bir elektronun,hangi enerji düzeyinde bulunduğunu gösterirSıfır ile (n-1) arasında değişen değerler albilir
    Magnetik kuantum sayısı(m): Ataomda her alt enerji düzeyi (veya orbital) bir veya daha fazla orbitalden oluşmuştur Magnetik kuantum sayısı herhangi bir alt enerji düzeyindeki elektronun hangi orbitalde bulunduğunu açıklar

    Elektron Dağılımı : Elektronlar çekirdeğin çevresindeki yörüngelerde bulunurlar Elketronların bulunma ihtimalinin fazla olduğu yerlere orbital denir Orbitaller s,p,d,f gibi harflerle gösterilirler Her hangi bir enerji düzeyindeki orbital sayısı n2 dir(n=enerji seviyesi olup 1,2,3,4 gibi tam sayılardır)
    Herhangi bir enerji seviyesinin alabileceği elektron sayısı ise 2n2 ile hesaplanır

    Örneğin, 3 Enerji seviyesinde 232=18 orbital vardır Bu enerji seviyesinde 18 elektron bulunabilir

    ELEKTRONLARIN ORBİTALLERE YERLEŞİM SIRASI:

    Şekilde görüldüğü gibi elektronlar 1s22s22p63s23p64s2 3d10 4p65s2sırasına göre orbitallere yerleşmektedir

    Hund Kuralı : Elektronlar orbitallere önce birer birer yerleşir Boş orbital varken elektron çiftleşemez

    Pauli Kuralı :
    Elektronlar çekirdeğin çevresinde dönerken aynı zamanda kendi eksenleri etrafında da dönerler Birisi saat ibresi yönünde dönerken diğeri onun tersi yönünde döner(+1/2, -1/2)

    Örnek : Atom numarası 17 olan X elementin elektron dağılımını yapınız ?

    Çözüm :
    1s22s22p63s23p5 şeklinde olur

    Orbitallerin baş tarafındaki sayılar temel enerji düzeyini (baş kuant sayısını) üstündeki sayılar ise elektron sayılarını göstermektedir

    17X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

    Örnek:
    10Ne, 18Ar, 36Kr soygaz atomlarının elektron dizilişlerini yazınız ?

    10Ne : 1s2 2s2 2p6

    18Ar: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6
    36Kr: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4s2 3d10 4p6

    Uyarılmış Hal :
    Bir elektronun bulunduğu orbitalden enerji verilerek bir üst enerjili orbitale geçmesiyle yazılan elektron dağılımına uyarılmış hal denir

    Kararlılık ve Değerlik Elektron Sayısı :

    Soygazların son yörüngeleri tamamen dolu olup 8 elektron içerirler Kararlı yapıda olan bu gazlar elektron alış-verişi yada elektron ortaklığı yapamazlar Bu sebepten dolayı soygazlar kimyasal tepkime vermezler

    Değerlik Elektron Sayısı :

    Bir elementin kendinden önceki soygazdan fazla bulundurduğu veya son enerji düzeyindeki elektron sayısıdır

    Örnek :
    15X = : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

    Son enerji düzeyinde 3+2=5 e- bulunduğundan değerlik elektron sayısı 5 dir

    Genelde değerlik elektron sayısı 1,2,3 olanlar ¤¤¤¤L, 4,5,6,7 olanlar A¤¤¤¤L 8 olanlarda SOYGAZ özelliği gösterirler

    Değerlilik:

    Bir elementin kararlı yapıya(son yörünge ulaşabilmesi için alması yada vermesi gereken elektron sayısına değerlilik denir
    Örnek :
    17X: : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5


    Bu elementin değerlik elektron sayısı 5+2=7 dir Ya 7 elektron vererek kendisinden önceki soygaza benzeyecek (+7) yada 1 elektron alarak (-1) son yörüngeyi 8 e tamamlayacaktır Bir elementin alabileceği değerliklerin mutlak değerlikleri toplamı 8 dir ¤¤¤¤ller elektron almadıklarından negatif değerlik almazlar

    Örnek : 11Na, 15P, 18Ar elementlerinin değerliklerini ve ¤¤¤¤l mi, a¤¤¤¤l mi olduğunu belirleyiniz

    Çözüm :

    11Na : 2 8 1 değerlik elektron sayısı 1 olup ¤¤¤¤ldir Değerliliği +1 dir

    15P : 2 8 5 değerlik elektron sayısı 5 olup a¤¤¤¤ldir Değerliliği +5 ile -3 arasındadır

    18Ar: 2 8 8 değerlik elektronu 8 olup soygazdır Değerliliği yoktur

    İyon Kavramı :

    Elektron alış-verişi yapmış atomlara iyon denir

    İyon ,katyonlar ,anyonlar:
    NH4+, Ca+2, K+1, Al+3 CO3-2, Cl-, SO4-2

    Katyon : Pozitif yüklü atom yada atom gruplarıdır
     
Benzer Konular:
Yüklüyor...

Sayfayı Paylaş