1. * 5651 Sayılı Kanun'a göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur.
    * Telif hakkına konu olan eserlerin yasal olmayan şekilde paylaşıldığını ve yasal haklarının çiğnendiğini düşünen hak sahiplerinin İLETİŞİM bölümünden bize ulaşmaları durumunda ilgili şikayet incelenip gereği 1 (bir) hafta içinde gereği yapılacaktır.
    E-posta adresimiz

Periyodik Cetvel ve Özellikleri

Konusu 'Fen ve Teknoloji' forumundadır ve Suskun tarafından 10 Nisan 2010 başlatılmıştır.

  1. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Periyodik Cetvel ve Özellikleri

    Periyodik cetvel kimyasal elementlerin sınıflandırılmasına yarayan tablodur. Bu tablo bilinen bütün elementlerin artan atom numaralarına (buna proton sayısı da denir) göre bir sıralanıştır. Periyodik cetvelden önce de bu yönde çalışmalar yapılmış olmakla birlikte, icadı genellikle Rus kimyager Dimitri'e mal edilir. 1869'da Mendeleyev, tabloyu, atomların artan atom ağırlıklarına göre sıralandıklarında belli özelliklerin tekrarlanıyor olmasından oluşturmuştur.

    [​IMG]Periyotlar


    Periyodik sistemin bugün kullanılan uzun Periyotlu biçiminde, doğal olarak bulunmuş ya da yapay yolla elde edilmiş olan 107 element artan atom numaralarına göre yedi yatay periyotta sıralanır ; lantandan (atom numarası 57) lütesyuma (71) kadar uzanan lantanitler dizisi ile aktinyumdan (89) lavrensiyuma (103) aktinitler dizisi bu periyotların altında ayrıca sıralanır. Periyotların uzunlukları farklıdır. İlk periyot hidrojen periyodudur. Ve burada hidrojen (1) ile helyum (2) yer alır. Bunun ardından her birinde 8 element bulunan iki kısa periyot uzanır. Birinci kısa periyotta lityumdan (3) neona (10) kadar olan elementler, ikinci kısa periyotta ise sodyumdan (11) argona (18) kadar olan elementler yer alır. Bunları, her birinde 18 elementin bulunduğu iki uzun periyot izler. Birinci uzun periyotta potasyumdan (19) kriptona (36), ikinci uzun periyotta rubidyumdan (37) ksenona (54) kadar olan elementler bulunur. Sezyumdan (55) radona (86) kadar uzanan 32 elementlik çok uzun altıncı periyot, lantanitlerin ayrı tutulmasıyla 18 sütunda toplanmıştır ve özellikleri birinci ve ikinci uzun periyottaki elementlerinkine çok benzeyen elementler bu elementlerin altında yer alır. 32 elementlik en son uzun periyot tamamlanmamıştır. Bu periyot ikinci en uzun periyottur ve atom numarası 118 olan elementlerle tamamlanacaktır...

    Gruplar


    Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radondan oluşan altı soy gaz, tümüyle dolu altı periyodun sonunda yer alır ve bunlar periyodik sistemin 0 grubunu oluştururlar. Lityumdan flüora ve sodyumdan klora kadar uzanan ikinci ve üçüncü periyottaki yedişer element ise sırasıyla I., II., III., IV., V., VI., VII. grupları oluştururlar. Dördüncü periyotta yer alan, potasyumdan broma kadar sıralanan 17 elementin özellikleri farklıdır. Bunların periyodik sistemde 17 alt grup oluşturdukları düşünülebilir, ama bu elementler geleneksel olarak 15 alt grupta toplanırlar ve demir, kobalt, nikel ve bundan sonraki periyotta benzer özellikte olan elementler tek bir grupta, VIII. Grupta yer alırlar. Potasyumdan (19) manganeze (25) kadar olan elementler sırasıyla Ia, IIa, IIIa, IVa, Va, VIa, VIIa alt gruplarında, bakırdan (29) broma (35) kadar olan elementler de Ib, IIb, IIIb, IVb,Vb, VIb, VIIb, alt gruplarında toplanırlar.

    I. grup alkali metaller grubudur ; lityum ve sodyumun yanı sıra potasyumdan fransiyuma kadar inen metalleri kapsayan bu grup, farklı özelliklere sahip Ib grubu metallerini içermez. Aynı biçimde, berilyumdan radyuma kadar inen elementleri kapsayan II. grup toprak alkali metallerdir ve IIb grubundaki elementleri kapsamaz. III. grubu oluşturan bor grubu elementlerinin özellikleri, IIIa grubunun mu yoksa IIIb grubunun mu, bu grupta yer alacağı sorusuna kesin bir yanıt getirmez, ama çoğunlukla IIIa grubu elementleri bor grubu olarak düşünülür. IV. grubu karbon grubu elementleri oluşturur ; bu grup silisyum, kalay, kurşun, gibi elementleri kapsar. Azot grubu elementleri V. grupta toplanmışlardır. VI. grup oksijen grubu elementlerinden, VII. grup ise halojenlerden oluşur.

    Hidrojen elementi bazı tablolarda Ia grubunda gösterilmekle birlikte kimyasal özellikleri alkali metallere ya da halojenlere çok benzemez ve elementler arasında benzersiz özelliklere sahip tek elementtir. Bu nedenle hiç bir grubun kapsamında değildir. Uzun periyotların (4., 5. Ve 6. periyotlar) orta bölümünde yer alan IIIb, IVb, Vb, VIIb, Ib gruplarındaki ve VIII. gruptaki 56 elemente geçiş elementleri denir.
    Bir Periyotta Soldan Sağa Doğru Gidildikçe ;
    a) Atom no, kütle no, proton sayısı, atom kütlesi, nötron sayısı, elektron sayısı, değerlik elektron sayısı artar.
    b) Atom çapı ve hacmi küçülür.
    c) İyonlaşma enerjisi artar.
    d) Elektron ilgisi ve elektronegatifliği artar. (8A hariç)
    e) Elementlerin metal özelliği azalır, ametal özelliği artar. (8A hariç)
    f) Elementlerin oksitlerinin ve hidroksitlerinin baz özelliği azalır, asitlik özellik artar. (8A hariç)
    g) Elementlerin indirgen özelliği azalır, yükseltgen özelliği artar. (8A hariç)
    Bir Grupta Yukarıdan Aşağıya Doğru İnildikçe ;
    a) Proton sayısı, nötron sayısı, elektron sayısı, çekirdek yükü, Atom no, Kütle no artar.
    b) Atom çapı ve hacmi büyür.
    c) Değerlik elektron sayısı değişmez.
    d) İyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik azalır.
    e) Elementlerin metal özelliği artar, ametal özelliği azalır.
    f) Elementlerin, oksitlerin ve hidroksitlerin baz özelliği artar, asit özelliği azalır.
    g) Elementlerin indirgen özelliği artar, yükseltgen özelliği azalır.
    h) Elementlerin yazıldığı yerdir.
    Periyot özellikleri şunlardır

    Bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe,


    * Proton, nötron sayıları ve kütle numarası artar.
    * Atom numarası artar.
    * Değerlik elektron sayısı artar.
    * Elektron alma isteği (ametalik karakter) artar.
    * Yörünge sayısı değişmez.
    * Atom hacmi ve çapı azalır.

    Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe,


    * Proton, nötron sayıları ve kütle numarası artar.
    * Atom numarası artar.
    * Değerlik elektron sayısı değişmez (Bu nedenle aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir).
    * Elektron verme isteği (metalik karakter) artar.
    * Yörünge sayısı artar.
    * Atom hacmi ve çapı artar.


     
  2. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    [​IMG]

    [​IMG]
    Periyodik Cetvelin Özellileri
    1. Periyodik cetvelde düşey sütunlara grup yatay sıralara da periyot denir. 8 tane A (baş grup) 8 tanede B olmak üzere 16 grup vardır.
    2. Bir elementin bulunduğu baş grup numarası onun değerlik elektron sayısına eşittir. Örneğin element 7A grubundaysa değerlik elektronu 7, 3A grubundaysa değerlik elektronu 3 dür.
    3. Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektronları aynı olduğundan kimyasal özellikleri de aynıdır.
    4. Periyodik cetveldeki gruplar şöyle adlandırılır.
    GRUP ADI :
    1A Alkali m etaller
    2A Toprak alkali m etaller
    3A Toprak m etalleri
    4A Karbon grubu
    5A Azot grubu
    6A Oksijen grubu
    7A Halojenler
    8A Soygazlar(asal gazlar)

    5. Her periyot bir alkali m etalle başlar ve bir soygaz ile biter.
    6. Hidrojen alkali m etal olmadığından 1.periyot alkali m etalle başlamaz.
    7. Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe asitlik özelliği artar, bazlık ve elektrik iletkenliği azalır.
    8. Soldan sağa doğru atom çapı azalırken yukarıdan aşağıya doğru atom çapı artar.
    9. Soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artarken yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır.
    10. Soldan sağa doğru çap azaldığı için elementlerin elektron ilgisi (elektronegatiflik) artar, yukarıdan aşağıya doğru azalır.
    11. Yukarıdan aşağıya doğru m etalik özellik artar, soldan sağa doğru azalır.

    Bazı Grupların Özellikleri :


    1A GRUBU (ALKALİ M ETALLER) (Li, Na, K, Rb,Cs,Fr)

    1. Değerlik elektron sayıları bir olduğu için bu elektronunu kolaylıkla vererek bileşiklerinde sadece +1 değerlik alırlar. İyi indirgendirler.

    2. Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar. Tuzlarının elektroliziyle saf halde elde edilebilirler.

    3. Su ve hava oksijeniyle tepkimeye girdiklerinden laboratuvarda eter yada gaz yağında saklanırlar.

    4. Alevi karakteristik renklere boyarlar.( Na sarıya, Li kırmızıya )
    5. Yumuşak ve parlaktırlar. Erime noktaları ve yoğunlukları küçüktür. Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe yoğunlukları büyür, erime noktaları küçülür.

    7A GRUBU ( HALOJENLER ) (F,Cl,Br,I,At)

    1. Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için bileşiklerinde +7 ile -1 arasında çeşitli değerlikler alabilirler. Özellikle -1 değerlik alırlar.
    2. Hidrojenli bileşikleri asit özelliği gösterir.(HCl,HI,HF....). Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe asitlik özelliği artar.
    3. Atom numaraları soygazlardan bir ek******.
    4. Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom no ve atom yarıçapı artar, elektron alma özelliği (elektron ilgisi) azalır.
    5. P.cetvelde elektron alma ilgisi en fazla olan (elektronegatifliği en fazla) element flor olduğundan flor en iyi yükseltgendir.
    6. 2 atomlu moleküller halinde bulunurlar. Oda şartlarında F2, Cl2 gaz , Br2 sıvı I2 ve At2 katıdır.
    ÖSYM sınavında 1A , 7A ve 8A grubunun özellikleri sorulmaktadır.

    8A GRUBU (SOYGAZLAR) (He, Ne, Ar, Kr, Xe Rn)

    Bu gruba ait olan elementler kararlı olup kimyasal tepkimeye girmezler.
    Elementlerin Periyodik Cetveldeki Yeri :
    Yeri belirlenecek elementin elektron dağılımı yapılır. Değerlik elektron sayısı grubunu, en yüksek enerji düzeyi de periyodunu gösterir. Son orbital S yada P ile bitiyorsa A, d ile bitiyorsa B grubu elementidir.

    Örnek :
    Atom numarası 15 olan elementin periyodik cetveldeki yeri neresidir ?

    2+3=5 5A
    15X= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
    3. periyot

    Örnek :

    19X, 13Y, 23Z elementlerinin periyodik cetveldeki yerlerini belirleyiniz ?

    19X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 : 4.periyot 1A grubu


    13Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 : 3.periyot 3A grubu

    23Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 : 4.periyot B grubu

    Bazı Özelliklerin Periyodik Cetveldeki Değişimi :


    1. ATOM NUMARASI

    Periyotlarda soldan sağa, gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atom numarası artar.

    2. ATOM YARIÇAPI (Atom hacmi)


    Atom yarıçapı atomun büyüklüğünün ölçüsüdür. Bu bakımdan yörünge sayısyıla doğru orantılıdır. Yörünge sayıları eşitse, atom numrası küçük olanın (çekirdekteki çekim kuvveti az olduğundan) yarıçapı daha büyüktür.
    Bu bakımdan gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atoma yeni yörüngeler eklendiğinden atom çapı artmakta, soldan sağa doğru yeni yörünge eklenmediğinden atom çapı azalmaktadır.

    3. İYONLAŞMA ENERJİSİ
    İyonlaşma enerjisi atom çapı ile ters orantılıdır. Soldan sağa doğru çap azaldığından iyonlaşma enerjisi artmakta, yukarydan aşağıya doğru çap arttığından iyonlaşþma enerjisi azalmaktadır.

    4. ELEKTRON ALMA VE VERME ÖZELLİĞİ

    Gruplarda yukarydan aşağıya inildikçe elektron verme özelliği artar, periyotlarda soldan sağa gidildikçe azalır. Yörünge sayıları eşit olanlardan, değerlik elektron sayısı az olan daha kolay elektron verir.
    Bir elementin metalik özelliği elektron verme eğilimiyle ölçülür.
    Bir elementin ametalik özelliğide elektron alma eğilimiyle ölçülür.
     
  3. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]


    [​IMG]


    [​IMG]

    [​IMG]

    [​IMG]
    Elementler benzer özelliklerine göre sınıflandırılırlar.Elementlerin benzer özelliklerine göre sınıflandırılmasıyla oluşturulan tabloya periyodik cetvel denir. Periyodik cetvelde, elementler artan atom numaralarına göre dizilmiş ve benzer özellikteki elementler alt alta gelmiştir. Periyodik cetvele periyodik tablo ya da periyodik çizelge de denir. Periyodik cetveli oluşturan yatay sıralara periyot adı verilir.
    Yatay sıralarda atom numaraları arttıkça, elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri değişir. Periyodik cetveldeki düşey sütunlara grup denir.
    Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özellikler gösterir.Periyodik cetvelde 8 tane A ve 8 tane B olmak üzere 16 tane grup vardır. Periyodik cetvel 18 sütundan oluşur. B gruplarından üç tanesi birden 8B olarak isimlendirilir.

    Periyodik cetveldeki ilk sütuna 1A grubu denir.Son sütunu ise 8A grubu oluşturur.1 A grubu elementlerine alkali metaller adı verilir.
    Hidrojen 1 A grubunda olduğu hâlde alkali metaller grubuna girmez. 7 A grubu elementlerine halojenler, 8A grubu elementlerine soy gazlar adı verilir.

    Grup ve Periyodun Bulunması
    Bir elementin atom numarası biliniyorsa, bu elementin grup ve
    periyodu bulunabilir.
    [​IMG]
     
  4. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Periyodik Cetvelde Periyodik Özellikler

    Periyodik cetvelde periyodik özelliklerin değişimi aşağıdaki çizelgede gösterilmiştir.

    Periyot içinde soldan sağa doğru: Grup içinde yukarıdan aşağıya doğru:
    1. Atom numarası artar. 1. Atom numarası artar.
    2. Kütle numarası artar. 2. Kütle numarası artar.
    3. Atom hacmi azalır. 3. Atom hacmi artar.
    4. İyonlaşma enerjisi artar. 4. İyonlaşma enerjisi azalır.
    5. Elektron ilgisi artar. 5. Elektron ilgisi azalır.
    6. Elektron verme eğilimi azalır. 6. Elektron verme eğilimi artar.
    7. Metalik karakter azalır. 7. Metalik karakter artar.
    8. Ametalik karakter artar. 8. Ametalik karakter azalır.
    9. Oksitlerin asitlik karakteri artar. 9. Oksitlerin bazlık karakteri artar.
    10. Değerlik elektron sayısı artar. 10. Değerlik elektron sayısı değişmez.
     

Sayfayı Paylaş