1. * 5651 Sayılı Kanun'a göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur.
    * Telif hakkına konu olan eserlerin yasal olmayan şekilde paylaşıldığını ve yasal haklarının çiğnendiğini düşünen hak sahiplerinin İLETİŞİM bölümünden bize ulaşmaları durumunda ilgili şikayet incelenip gereği 1 (bir) hafta içinde gereği yapılacaktır.
    E-posta adresimiz

Temel kimya yasaları ve Kimyasal tepkimeler

Konusu 'Fen ve Teknoloji' forumundadır ve Suskun tarafından 12 Şubat 2010 başlatılmıştır.

  1. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    TEMEL KİMYA YASALARI


    KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)

    Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre:

    X + Y ® Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’ye kütlece eşittir.

    Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur.

    Örn; 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır.Buna göre 1 mol C atomu 44 gram olur.

    C + O2 ® CO2

    12 gram + 32 gram ® 44 gram


    SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI)



    Bir bileşikteki elementlerin

    Kütlelerinin oranı

    Kütlece yüzde bileşimi sabittir.

    Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde:

    Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2.27 = 9 ‘dır.

    nS = 3 mS = 3.32 16

    9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur.

    25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır.

    100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır.

    Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır.


    KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI)


    İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır.


    Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde:

    Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında.

    2/ NO2 = N2O4 = 4

    1/ N2O5 = N2O5 5

    Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında

    5/ NO2 = N5O10 = 5

    2/ N2O5 N4O10 4


    HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI)



    a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır.

    b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır.

    Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir.

    Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz.

     
  2. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    KİMYASAL TEPKİMELER

    a) Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime (reaksiyon) denir.

    b) Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molekül, atom ya da iyon) çarpışmaları ile gerçekleşirler.Enerji leri yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler oluştururlar.Kimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş anlamlıdır.Tepkimeler in sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir.
    Örn; Karbon + Oksijen ® Karbondioksit tepkimesi
    C + O2 ® CO2 şeklinde gösterilir.

    c) Yanma, paslanma (oksitlenme), nötürleşme, mayalanma, fotosentez, çökelme gibi olaylar kimyasal değişime örnek olarak verilebilir.

    d) Kimyasal bir tepkimede;
    Korunan nicelikler şunlardır
    - Atomların türü ve sayısı
    - Toplam kütle (Kütle değişimi önemsizidir.)
    - Toplam elektriksel yük
    - Toplam enerji
    - Atomların çekirdek yapıları (Proton ve nötron sayıları)
    Değişen nicelikler şunlardır:
    - Molekül sayısı (Mol sayısı)
    - Gaz tepkimelerinde hacim (Basınç ve sıcaklık sabit)
    - Gaz tepkimelerinde basınç (Hacim ve sıcaklık sabit)
    Ancak mol sayısının korunduğu tepkimeler de vardır.
    Örn; 1H 2 (g) + 1Cl 2 (g) ® 2HCl(g)... gibi
    S=32, O=16 ise aşağıdaki tepkimede korunan ve değişen nicelikler şöyledir:
    2SO 2 (g) + O 2 (g) ® 2SO 3 (g) + ısı
    Kütle : 128gr. 32gr. 160gr. Korunur
    Mol sayısı : 2 1 2 Korunmaz
    Molekül sayısı : 2N 0 N 0 2N 0 Korunmaz
    Mol atom sayısı : 6 2 8 Korunur
    Aynı koşullarda hacim : 2V V 2V Korunmaz




    KİMYASAL TEPKİMELERİN SINIFLANDIRILMASI

    A) ÖZELLİKLERİNE GÖRE :

    1. Yanma Tepkimeleri

    * Bir maddenin oksijenli verdiği tepkimelerdir.

    Yanma tepkimesi için: yanıcı madde, hava(oksijen), tutuşma sıcaklığı gerekir.
    Bu 3 faktörden birinin eksikliği yanmayı durdurur.CO2 gazının yangın söndürücü olmasının nedeni özkütlesinin havadan büyük olması ve yanıcı olmamasıdır.

    * Organik bileşikler yanarlar.

    Organik bileşiklerden yapılarında yalnız C ve H bulunduranlara hidrokarbon denir.Genel olarak CxHy formülü ile gösterilirler.Yapılar ında C ve H’ın yanı sıra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bileşikler de vardır.

    * Organik bir bileşiğin yanması sonucunda: CO2 oluşması bileşiğin C içerdiğini, H2O oluşması bileşiğin H içerdiğini, SO2 oluşması bileşiğin S içerdiğini, NO2 oluşması bileşiğin N içerdiğini kanıtlar.Oksijen havadan geldiği için bileşikte oksijen bulunup bulunmadığı ürünlerin türüne bakarak anlaşılmaz.

    CS2 + 3O2 ® CO2 + 2SO2
    C4H10O3 + 13 O2 ® 4CO2 + 5H2O
    2
    C4H10O3 + 5O2 ® 4CO2 + 5H2O
    CS2’de C ve S olduğundan ürünler CO2 ile SO2’dir.C4H10’da C ve H olduğundan ürünler CO2 ve H2O’dur.C4H10 ile C4H10O3’ün yanma ürünleri aynıdır.Ancak oksijenin bir kısmı bileşik tarafından karşılandığından C4H10O3’ü yakmak için daha az miktarda oksijen yeterli olur.

    * Metallerin oksijenle birleşmesi paslanma ya da oksitlenme olarak bilinir.Bu tür tepkimelere yavaş yanma da denir.

    3Fe + 2O2 ® Fe3O4

    1. Sentez (Birleşme) Tepkimeleri

    Birden fazla maddenin birleşerek tek bir ürün oluşturduğu tepkimelerdir.Bu olayda yan ürün oluşmaz.
    CaO + CO 2 ® CaCO 3
    H 2 + Cl 2 ® 2HCl
    C 2 H 4 + H 2 ® C 2 H 6

    1. Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri

    Bir bileşiğin kendinden daha basit yapılı maddelere ayrıştırılması tepkimeleridir.Elektr oliz yolu ile ya da ısı alarak ayrışan maddeler vardır.
    ısı
    KClO 3 ® KCl + 3 O 2
    2
    ısı
    2HgO ® 2Hg + O2
    ısı
    MgCO3 ® MgO + CO2
    elektroliz
    H2O ® H2 + 1 O2
    2

    1. Yer Değiştirme Tepkimeleri


    * Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer değiştirmesi ile gerçekleşen tepkimelerdir.

    H2S + Cl2 ® 2HCl + S (Anyonların yer değiştirmesi)
    Fe2O3 + Al ® Al2O3 + 2Fe (Katyonların yer değiştirmesi)

    * Sulu çözelti tepkimelerinin birçoğunda ise anyon ve katyonların her ikisi de yer değiştirir.

    Çökelme ve nötrleşme tepkimeleri de yer değiştirme tepkimeleridir.
    Fe2S3 (k) + 6HCl (suda) ® 2FeCl3 (suda) + 3H2S (g)
    Çökelme:
    AgNO3 (suda) + NaCl (suda) ® AgCl (k) + NaNO3 (suda)
    Nötrleşme:
    H2SO4 (suda) + 2NaOH (suda) ® Na2SO4 (suda) + 2H2O (s)

    * Organik bileşiklerde de yer değiştirme tepkimeleri vardır.

    CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl

    1. İyonik Tepkimeler

    Sulu çözeltilerde gerçekleşen tepkimeler iyonların etkileşmesine dayanır ve tepkime ürünlerinden biri çökerek (çökelme), sıvı (nötrleşme) ya da gaz halinde ortamdan ayrılabilir.İyonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar gösterilir.Böyle denklemlere net iyon denklemi denir.
    Nötrleşme: H+ (suda) + OH- (suda) ® H2O (sıvı)
    Çökelme: Ag+ (suda) + Cl- ® AgCl (katı)
    Zn (k) + 2H+ (suda) ® Zn+2 (suda) + H2(g)
     
  3. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    B) ENERJİ DEĞİŞİMLERİNE GÖRE:

    1. Ekzoterm Tepkimeler

    Oluşumu sırasında dışarıya enerji (ısı-ısşık) veren tepkimelerdir.Yanma tepkimeleri çoğunlukla ekzoterm tepkimelerdir.
    C + O2 ® CO2 + ısı
    H2 + 1 O2 ® H2O + ısı
    2
    Na + 1 Cl2 ® NaCl + ısı

    1. Endoderm Tepkimeler

    Oluşumu sırasında dışarıdan enerji alan tepkimelerdir.
    C + H2O + ısı ® CO + H2
    2N2 + O2 + ısı ® 2N2O

    * Isı bakımından bir kapta ekzoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında artış olur; endoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında azalma olur.

    C) MADDELERİN FİZİKSEL DURUMUNA GÖRE:

    1. Homojen Tepkimeler

    Tepkimeye girenlerle ürünler aynı fazdadır.
    2CO (g) + O2 (g) ® 2CO2 (g)
    H2 (g) + F2 (g) ® 2HF (g)
    Fe (k) + S (k) ® FeS (k)

    1. Heterojen Tepkimeler


    Tepkimedeki maddeler farklı fazlardadır.
    C(k) + O2 (g) ® CO2
    Zn (k) + 2HCl (suda) ® ZnCl2 (suda) + H2 (g)

    D) ELEKTRON ALIŞVERİŞİNE GÖRE:

    1. Redoks (İndirgenme – Yükseltgenme) Tepkimeleri

    Bu tür tepkimelerde elektron alışverişi ve değerlik değişmesi vardır.
    Zn0 (k) + 2H+ (suda) ® Zn+2 (suda) + H20 (g)
    C0 (k) + O2 (g) ® C+4O2-2 (g)

    1. Redoks Olmayan Tepkimeler

    Bunlarda elektron alışverişi, değerlik değişmesi yoktur.
    Ag+1(NO3)-1 + Na+Cl- ® Ag+Cl- + Na+(NO3)-
     
  4. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    E) GERİ DÖNÜŞÜNE GÖRE

    1. Tersinir Olmayan Tepkime

    Girenlerin tamamen ürüne dönüştüğü tepkimelerdir.Organik maddelerin yanması, çökelme, kuvvetli asit ve bazların nötrleşmesi böyle tepkimelerdir.Tek yönlü olarak gösterilirler.
    C 2 H 5 OH + 3O 2 ® 2CO 2 + 3H 2 O

    1. Tersinir Tekime


    Ürünlerin kendi aralarında etkileşip girenleri oluşturduğu tepkimelerdir. Çift yönlü olarak gösterilirler.
    CO 2 (g) + H 2 (g) « CO (g) + H 2 O (g)




    F)VERİMLERİNE GÖRE:


    1. Artansız Tepkime


    Tepkimeye giren maddelerin tümü tamamen tükenir.

    1. Tüm Verimler Gerçekleşen Tepkime


    Tepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen tükenir.Böyle tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden ortamda daha düşük oranda bulunan tamamen tükenir.Artansız tepkimeler tam verimle gerçekleşen tepkimelerdir.

    1. Düşük Verimle Gerçekleşen Tepkime


    Tepkimeye giren maddelerin hepsinden artar.

    TEPKİME DENKLEMLERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ
    Kimyasal tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine tepkime denklemleri denir.Atomların türü ve sayısı korunduğundan, denklemin iki tarafındaki elementlerin eşitlenmesi için maddelerin başında gerekli katsayılar bulunmalıdır.

    Örn; C 3 H 8 gazı O 2 ile yanarak CO 2 ile H 2 O oluşturur.Tepkimede yer alan maddelerin en küçük tamsayılarla denkleştirilmesi sonucunda O 2 ’nin katsayısı ne olur?
    C3H8 + O2 ® CO2 + H2O
    tepkimesinde tepkimeye giren C3H8’i 1 mol alırsak:

    * C sayılarının eşit olması için CO2’nin başına 3 katsayısı getirilir.
    * H sayılarının eşit olması için H2O’nun başına 4 katsayısı getirilir.
    * Bu durumda ürünlerde 10 mol O atomu bulunduğuna göre, tepkimeye giren O2’nin de 5 mol olması gerekir.

    O halde tepkimenin denkleşmiş hali:
    C3H8 + 5O2 ® 3CO2 + 4H2O şeklindedir.
     
  5. Suskun

    Suskun V.I.P V.I.P

    Katılım:
    16 Mart 2009
    Mesajlar:
    23.242
    Beğenileri:
    276
    Ödül Puanları:
    6.230
    Yer:
    Türkiye
    Banka:
    2.052 ÇTL
    Kimyasal değişmelere ya da kimyasal tepkimelere kimyasal reaksiyonlar da denir.Kimyasal tepkime sırasında değişim geçiren maddelere reaksiyona girenler, yeni oluşan maddelere de reaksiyondan çıkanlar ya da ürünler adı verilir.
    Demirin paslanması sırasında havadaki oksijenle demir birleşerek demir oksit denilen pası oluşturur.Burada demir ve oksijen girenler, demir oksit ise çıkan üründür.
    Kimyasal tepkimeler sırasında meydana gelen değişiklikler, kimyasal denklemlerle gösterilir.
    Kimyasal denklemlerde giren ve çıkan maddeler formüllerle gösterilir.Örneğin kömür yanarken içindeki karbon havadaki oksijenle birleşir ve karbon dioksit gazı açığa çıkar. Bu olaya ilişkin tepkime denklemi şu şekilde yazılır:

    C + O2 CO2
    Kömür Oksijen Karbon dioksit
    Girenler Çıkanlar (Ürün)
    Denklemden de görüldüğü gibi tepkimeye giren ve çıkan maddeler arasına ok konur. Giren maddeler okun sol tarafında, çıkanlar ise sağ tarafında bulunur.
    Kimyasal denklemler tepkime hakkında bir çok bilgiyi basit bir şekilde göstermemize yarar. Örneğin; C + O2 CO2 tepkimesi bize 1 karbon atomuyla 2 oksijen atomunun birleşerek 1 karbon dioksit molekülü oluşturduğunu gösterir.

    Tepkime Çeşitleri
    Kimyasal tepkimeler gerçekleşirken bazı maddeler arasında bağlar koparken, bazı maddeler arasında yeni bağlar oluşur.Kimyasal tepkimeler, oluş şekline göre sentez, ayrışma ve yer değiştirme tepkimeleri olarak sınıflandırılabilir:
    1. Sentez (Birleşme) Tepkimeleri:
    Element ya da bileşiklerin birleşmesiyle yeni bir madde oluşumuna sentez (birleşme) tepkimesi adı verilir.
    Örnek; karbon dioksit ve suyun oluşumu:
    C + O2 CO2
    2 H2 + O2 2 H2O


    2. Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri:
    Bir bileşik kendini oluşturan daha basit maddelere ayrışıyorsa, buna analiz (ayrışma) tepkimesi adı verilir.
    Örnek; suyun ve potasyum kloratın (KClO3) ayrışması:
    2 H2O 2 H2 + O2
    KClO3 KCl + 3/2O2
    3. Yer Değiştirme Tepkimeleri:
    Bir element ve bir bileşik arasında ya da iki farklı bileşik arasında oluşan tepkimelerde, atomlar birbiriyle yer değiştirip yeni bileşikler oluşturabilir. Bu tip tepkimelere yer değiştirme tepkimesi adı verilir.
    Örneğin magnezyum ile çinko oksit tepkimeye girdiğinde magnezyum oksit ve çinko oluşur.
    Mg + ZnO MgO + Zn
    Tepkime denkleminde de görüldüğü gibi elementler yer değiştirerek yeni bileşikler oluşturur.

    Tepkime Denklemlerinin Denkleştirilmesi
    Kimyasal tepkimelere giren maddelerle çıkan maddeleri oluşturan atomların cinsleri ve sayıları aynıdır. Dolayısıyla bir tepkime denkleminin sol ve sağ tarafında aynı cins ve aynı sayıda atom bulunmalıdır.Böyle tepkime denklemlerine denkleştirilmiş
    tepkime denklemi adı verilir.
    Eğer bir tepkime denklemi denk değilse, formül ve sembollerin önüne uygun sayılar yazılarak tepkime denkleştirilir.
    Örneğin su, oksijen ve hidrojenin birleşmesiyle oluşur. Fakat oksijen ve hidrojen tek atom hâlinde değil, O2 ve H2 molekülleri şeklinde ve gaz hâlde bulunur.Suyun tepkime denklemini H2 + O2 H2O şeklinde yazarsak denk bir tepkime denklemi yazmış olmayız. Çünkü giren atom sayısı ile çıkan atom sayısı aynı değildir. Girenler tarafında 2 tane O atomu, çıkanlar tarafında ise 1 tane O atomu vardır.
    Denklemi denkleştirmek için H2 ve H2O’nun önüne 2 yazalım;
    2 H2 + O2 2 H2O
    4 adet H 4 adet H
    2 adet O 2 adet O
    Bu durumda girenler ve çıkanlar denkleşmiş olur.Şimdi de O2’nin önüne 1/2 yazalım;
    H2 + 1/2O2 H2O
    2 adet H 2 adet H
    1 adet O 1 adet O
    Görüldüğü gibi yine tepkimeye giren ve çıkan atom sayıları denkleşti.
    O hâlde, denk olmayan bir kimyasal tepkime denklemi, formüllerin
    başlarına katsayılar yazılarak denk hâle getirilebilir.

    Örnek:Magnezyum ve oksijen birleşerek Magnezyum oksit (MgO) bileşiğini oluşturur.Bu olayın tepkime denklemini yazınız.
    Örnek: Metanın formülü CH4 olduğuna göre, metan ve oksijen arasındaki kimyasal denklemi yazınız.

    Tepkimelerde Kütlenin Korunumu
    Bir kimyasal tepkimede, tepkimeye giren maddelerin kütlelerinin toplamı, çıkan maddelerin kütlelerinin toplamına eşittir.Demirin kükürt ile tepkimesinden demir sülfür oluşur (Kükürt = Sülfür). Demir sülfürün tepkime denklemi şu şekildedir.
    Fe + S FeS
    56 32 88 g
    Giren Çıkan
    kütle = 56 + 32 = 88 g kütle = 88 g

    Tepkimelerde Isı Alış Verişi
    Kimyasal tepkimeler oluşurken maddeler ya enerji alır ya da enerji açığa çıkarır. Bazı maddelerin tepkimeye girmesi için ısı alması gerekir. Örneğin kömürün yanmaya başlaması için tutuşma sıcaklığına kadar ısıtılması gerekir. Kömür tutuştuktan sonra yanarken etrafa ısı yayar.



    Isı Alan (Endotermik) Tepkime
    Isı alarak gerçekleşen kimyasal olaylara endotermik tepkime denir. Isı alarak gerçekleşen bir kimyasal tepkime denkleminde girenler tarafında ısı alındığı belirtilir.
    Örneğin; kireçtaşı (kalsiyum karbonat) ısıtıldığında kalsiyum oksit ve karbon dioksit oluşur. Bunun tepkime denklemi şöyledir:

    CaCO3 + Isı CaO + CO2

    Bu denklemde de görüldüğü gibi endotermik reaksiyonlarda ısı girenler tarafında yazılır.
    Isı Veren (Ekzotermik) Tepkime
    Isı vererek gerçekleşen kimyasal olaylara ekzotermik tepkime denir.Isı vererek gerçekleşen bir kimyasal tepkime denklemi yazılırken çıkanlar tarafında dışarı ısı verildiği belirtilir.
    Örneğin karbonun oksijenle tepkimeye girmesi sonucu karbon dioksit gazı ve ısı açığa çıkar. Bu olayın tepkime denklemi;

    C + O2 CO2 + Isı şeklinde belirtilir.

    Yanma tepkimeleri, maddelerin oksijenle tepkimeye girmesiyle gerçekleşir. Yanma tepkimelerinin tamamı ısı veren tepkimedir.

    Örnek : Civa oksit ısıtıldığında cıva ve oksijene ayrışmaktadır.Bunu tepkime denklemini yazarak gösteriniz.

    Örnek :Vücudumuzda bulunan glikozun (C6H12O6) oksijenle tepkimeye girmesi sonucu karbon dioksit, su ve ısı enerjisi açığa çıkar. Bu olaya solunum denir.Bunu tepkime denklemini yazarak gösteriniz.

    Asitin suda çözünmesi sonucu da ısı enerjisi açığa çıkar. Bu yüzden asit içine su dökülmemelidir.Suyun elektrolizi esnasında suya elektrik enerjisi verilir. Bu da bir çeşit endotermik tepkimedir.

    Kimyasal Tepkimelerin Önemi
    Kimyasal tepkimeler, yeryüzünde yaşamın devam etmesinde çok önemli bir yer tutar. Örneğin yeşil bitkilerin su, karbon dioksit ve
    güneş ışığı yardımı ile besin üretmesi kimyasal bir olaydır. Buna ışıkla birleştirme anlamında fotosentez denir. Fotosentez denklemi aşağıdaki gibidir.
    klorofil
    6H2O + 6CO2 + Güneş ışığı C6H12O6 + 6O2
    Su Karbondioksit Glikoz (besin) Oksijen

    Fotosentez sırasında bitkiler havadan karbondioksit alıp havaya oksijen verirler.Canlı vücutlarında besinlerin yakılması da bir kimyasal tepkimedir. Bu olay sonucunda açığa çıkan enerji, yaşam için gerekli hareketleri yapmakta kullanılır. Bu olaya solunum denir. Besinleri vücudumuzda yakma tepkimesi şu şekildedir;

    C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Enerji
    Glikoz (besin) Oksijen Karbondioksit Su


    Vücudumuzda proteinlerin amino asitlere dönüşmesi, daha sonra hücrel
     

Sayfayı Paylaş